Coloides

Te explicamos qué son los coloides y cómo se clasifica este sistema compuesto. Además, cuáles son sus características y ejemplos.

¿Qué son los coloides?

Los coloides (sistema, suspensión o dispersión coloidal) son sistemas compuestos de dos fases (continua/fluida y dispersa). La fase dispersa es la que tiene menor proporción y la fase fluida o continua es la que se encuentra en mayor proporción.

Ver además: Separación de mezclas

Coloides y suspensiones

Los coloides se diferencian de las suspensiones químicas por el tamaño de las partículas: las partículas de los coloides no se pueden ver a simple vista, mientras que las de las suspensiones químicas sí.

Por otro lado, al dejar en reposo un coloide, sus fases no se separan y, por el contrario, las fases de una suspensión sí se separan cuando la suspensión se deja reposar.

Características de los coloides

• Composición. Su composición incluye partículas de diversos tamaños que pueden tener propiedades intermedias entre la disolución y la suspensión, y que suelen sedimentar en estado de reposo.
• Adsorción. Las partículas coloidales ocupan una área muy grande. Tienen gran capacidad de adsorción (acumulación de una sustancia en una cierta superficie interfacial que forma una película líquida o gaseosa en la superficie de un cuerpo), mediante fuerzas de Van der Waals y enlaces interatómicos, es decir, pueden mantener átomos o moléculas de otras sustancias unidos a su superficie mediante estas interacciones.
• Electroferesis. Poseen una migración de partículas coloidales cargadas dentro de un campo eléctrico, que adsorben iones superficialmente (positivos o negativos), aunque el sistema en sí es eléctricamente neutro.
• Diálisis. Presentan diálisis, un movimiento de moléculas e iones a través de membranas porosas, que permite purificar el sistema coloidal eliminando impurezas como iones y moléculas mediante membranas dialíticas, fabricadas de animales o celofán.
• Heterogeneidad. Los sistemas coloidales son heterogéneos, con partículas de uno o más componentes en ambas fases (dispersa y dispersante) y tamaños diversos de estas partículas que van desde los 10-2000 Å o menos (en el caso de la fase dispersante).
• Efecto Tyndall. Presentan efecto Tyndall, es decir, un haz luminoso se hace visible al atravesar un sistema coloidal por la dispersión multidireccional de la luz al pasar a través de este sistema.
• Movimiento browniano. Las partículas se mueven desordenadamente en el medio por el choque de las moléculas entre sí y con el medio, lo que puede impedir que se asienten y sedimenten.

Tipos de coloides

Existen distintos tipos de coloides:

• Emulsiones. Son dispersiones coloidales de un líquido en otro líquido con el que son inmiscibles. Se preparan agitando la mezcla o usando un molino.
• Soles. La fase continua es líquida. Estos sistemas coloidales pueden ser liófobos (con poca atracción entre la fase dispersa y la continua) o liófilos (con fuerte atracción entre la fase dispersa y la continua). Los soles liófobos coagulan o precipitan por presencia de electrolitos o por la elevación de su temperatura.
• Aerosoles. Son sistemas con partículas líquidas o sólidas subdivididas y dispersas en un gas (fase dispersante).
• Geles. Son sistemas coloidales de mayor viscosidad.
• Espuma. Tienen una fase dispersante líquida o gaseosa, y una fase dispersa gaseosa.

Ejemplos según su tipo de coloide

Algunos ejemplos son:

• Emulsión. Leche, mayonesa, mantequilla.
• Sol. Pintura, leche de magnesia.
• Aerosol. Nubes.
• Gel. Jalea, gomitas (golosinas), gelatinas.
• Espuma. Crema batida.

Ejemplos según su composición

• Fase continua gaseosa:
  • Fase dispersa (FD) gaseosa. No es posible.
  • FD líquida. Niebla, bruma.
  • FD sólida. Humo, polvillo de ambiente.
• Fase continua líquida:
  • FD gaseosa. Espuma de afeitar, nata de leche.
  • FD líquida. Mayonesa, cremas.
  • FD sólida. Pinturas, tintas.
• Fase continua sólida:
  • FD gaseosa. Piedra pómez, merengue.
  • FD líquida. Gelatina.
  • FD sólida. Cristales de rubí.

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